Zer da titanio dioxidoa?
Titanio dioxidoaren osagai nagusia TIO2 da, solido zuri edo hauts moduan pigmentu kimiko inorganiko garrantzitsu bat da. Ez da toxikoa, zuritasun eta distira handiak ditu eta materialaren zuritasuna hobetzeko pigmentu zuri onena da. Asko erabiltzen da estaldurak, plastikoak, kautxua, papera, tinta, zeramika, beira, etab.
Ⅰ.Titanio dioxidoaren industria-katearen diagrama:
（1）Titanio dioxidoaren industria-katearen gorako lehengaiek osatzen dute, ilmenita, titanio kontzentratua, rutiloa, etab.
（2）Erdiko korronteak titanio dioxidoaren produktuei egiten die erreferentzia.
(3) Behean titanio dioxidoaren aplikazio eremua da.Titanio dioxidoa asko erabiltzen da hainbat esparrutan, hala nola estaldurak, plastikoak, papergintza, tinta, kautxua, etab.
Ⅱ. Titanio dioxidoaren kristal egitura:
Titanio dioxidoa konposatu polimorfo mota bat da, naturan hiru kristal-forma arrunt dituena, hots, anatasa, rutiloa eta brookita.
Rutiloa eta anatasa kristal sistema tetragonalari dagozkio, tenperatura normaletan egonkorrak direnak; Brookita kristal-sistema ortorrombikoari dagokio, kristal-egitura ezegonkorra duena, beraz, gaur egun balio praktiko gutxi du industrian.
Hiru egituren artean, rutilo fasea da egonkorrena. Anatasa fasea itzulezin bihurtuko da 900 °C-tik gorako fase errutiloan, eta brookita fasea, berriz, 650 °C-tik gorako fase errutilo bihurtuko da.
（1）Titanio dioxidoaren fase errutila
Rutilo faseko titanio dioxidoan, Ti atomoak kristal-sarearen erdian kokatzen dira, eta sei oxigeno atomo titanio-oxigeno oktaedroaren ertzetan. Oktaedro bakoitza inguruko 10 oktaedrorekin lotuta dago (zortzi erpin partekatu eta bi ertz partekatu barne), eta bi TiO2 molekulek zelula unitate bat osatzen dute.
Rutilo faseko titanio dioxidoaren kristal-zelularen diagrama eskematikoa (ezkerrean)
Titanio oxidozko oktaedroaren konexio metodoa (eskuinean)
(2) Anatase fasea titanio dioxidoa
Anatase faseko titanio dioxidoan, titanio-oxigeno oktaedro bakoitza inguruko 8 oktaedrorekin konektatzen da (4 ertz partekatu eta 4 erpin partekatu), eta 4 TiO2 molekulek zelula unitate bat osatzen dute.
Rutilo faseko titanio dioxidoaren kristal-zelularen diagrama eskematikoa (ezkerrean)
Titanio oxidozko oktaedroaren konexio metodoa (eskuinean)
Ⅲ.Titanio dioxidoa prestatzeko metodoak:
Titanio dioxidoaren ekoizpen prozesuak azido sulfurikoaren prozesua eta klorazio prozesua barne hartzen ditu batez ere.
(1) Azido sulfurikoaren prozesua
Titanio dioxidoa ekoizteko azido sulfurikoaren prozesuak titaniozko burdin hautsaren azidolisi erreakzioa dakar azido sulfuriko kontzentratuarekin, titanio sulfatoa ekoizteko, eta ondoren hidrolizatzen dena azido metatitanikoa sortzeko. Kaltzinatu eta xehatu ondoren, titanio dioxidoaren produktuak lortzen dira. Metodo honek anatasa eta rutilo titanio dioxidoa sor ditzake.
（2）Klorazio-prozesua
Titanio dioxidoa ekoizteko klorazio-prozesuak rutilo edo titanio handiko zepa hautsa kokearekin nahastea dakar eta, ondoren, tenperatura altuko klorazioa egitea titanio tetrakloruroa ekoizteko. Tenperatura handiko oxidazioaren ondoren, titanio dioxidoaren produktua iragazketa, ur garbiketa, lehorketa eta birrinketa bidez lortzen da. Titanio dioxidoa ekoizteko klorazio-prozesuak errutilo produktuak soilik ekoitzi ditzake.
Nola bereizi titanio dioxidoaren benetakotasuna?
I. Metodo fisikoak:
（1）Metodorik errazena ehundura ukipenaren bidez konparatzea da. Titanio dioxido faltsua leunagoa da, eta benetako titanio dioxidoa zakarragoa den bitartean.
（2）Urarekin garbituz, eskuan titanio dioxidoa jartzen baduzu, faltsua erraz garbitzen da, benetakoa, berriz, ez da erraza.
（3）Hartu edalontzi bat ur garbi eta bota titanio dioxidoa. Azalera flotatzen dena benetakoa da, hondoan finkatzen dena, berriz, faltsua (baliteke metodo honek ez du funtzionatuko produktu aktibatu edo aldatuekin).
（4）Egiaztatu bere disolbagarritasuna uretan. Orokorrean, titanio dioxidoa uretan disolbagarria da (plastikoetarako, tintarako eta titanio dioxido sintetiko batzuetarako bereziki diseinatutako titanio dioxidoa izan ezik, uretan disolbaezinak direnak).
II. Metodo kimikoak:
(1) Kaltzio-hautsa gehitzen bada: azido klorhidrikoa gehitzeak erreakzio indartsua eragingo du kirrin-hots batekin, burbuila ugari sortuz lagunduta (kaltzio karbonatoak azidoarekin erreakzionatzen duelako karbono dioxidoa sortzeko).
(2) Litopona gehitzen bada: azido sulfuriko diluitua edo azido klorhidrikoa gehitzeak arrautza ustel usaina sortuko du.
(3) Lagina hidrofoboa bada, azido klorhidrikoa gehitzeak ez du erreakziorik eragingo. Hala ere, etanolarekin busti eta gero azido klorhidrikoa gehitu ondoren, burbuilak sortzen badira, frogatzen du laginak estalitako kaltzio karbonato hautsa duela.
III. Beste bi metodo on ere badaude:
(1) PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0,5% titanio dioxido hautsaren formula bera erabiliz, ondoriozko materialaren indarra zenbat eta txikiagoa izan, orduan eta benetakoagoa da titanio dioxidoa (rutiloa).
(2) Hautatu erretxina garden bat, adibidez, ABS gardena, % 0,5 titanio dioxido hautsa gehituta. Neurtu bere argi-transmisioa. Argiaren transmisioa zenbat eta txikiagoa izan, orduan eta benetakoagoa da titanio dioxidoaren hautsa.
Argitalpenaren ordua: 2024-05-31
